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1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)
2、碱能与非金属单质发生反应:
氯气与碱的歧化反应,如:
Cl??+2NaOH=NaCl+NaClO+H??O Br??、I??类似
硫与碱的歧化反应,如:
3S+6NaOH=Na??SO??+2Na??S+3H??O
3、碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol)
举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水
CaOH??+H??SO??=CaSO??+2H??O
4、碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水
举例:这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应
CO??+CaOH??=CaCO??↓+H??O
5、碱溶液(相对强碱)能与盐反应,生成新碱(相对弱碱)和新盐
举例:这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
CaOH??+Na??CO??=CaCO??↓+2NaOH
参考资料来源:
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