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考点名称：盐的性质盐的定义: 盐是指由金属离子或钱根离子和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子或钱根离子和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠NaCl，碳酸钠 Na2CO3、碳酸氧钠NaHCO3、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜CuSO4。盐的物理性质: 1盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾CuSO4·5H2O为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 2盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快含K+,Na+,NH4+,NO3 的盐易溶于水;硫酸盐除钡银钙含SO42 的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶都易溶;氯化物中银不溶含 Cl 的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水;碳酸盐溶钾钠钱[含CO32 的盐，Na2CO3、NH42CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: 1盐+金属一另一种盐+另一种金属置换反应，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来K, Ca,Na除外。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 2盐+酸→另一种盐+另一种酸复分解反应，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32 、Cl ,SO42 的检验。 3盐+碱→另一种盐+另一种碱复分解反应 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:CaOH2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 4盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3可用于鉴定Cl ;Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42 ） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
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